Эквивалент. Закон эквивалентов. Решение задач по химии

 Эквивалентом вещества считается такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов Н2 или замещает то же количество атомов Н2 в хим. реакциях. Эквивалентной же массой считают массу одного эквивалента вещества.  При вычисления эквивалента (или эквивалентной массы) элемента можно не исходить из его соединения с Н2.  Эквивалент (эквивалентную массу) легко определить по составу соединения данного элемента с каким либо другим, эквивалент которого считается известным.

 

Их законов эквивалентов вытекают выражения , по которым можно определить эквивалентные массы  сложных веществ: 

 

Э оксида = М оксида / (Число атомов элемента х валентность элемента)

 

Э кислоты = М кислоты / Основность кислоты

Э основания = М основания / Кислотность основания

Где М - мольная масса соединений

 

 Решая задачи по химии, в которых имеются данные об объёме газообразных продуктов или реагентов, будет правильным оперировать величиной эквивалентного объема. Эквивалентным объемом считают объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества. Величину эквивалентного объема газообразного вещества вычисляют исходя их того положения,  что объём, занимаемый одним молем любого одноатомного газа содержится 1 моль атомов, двухатомного — два моля атомов и так далее. Например, в 22,4 литрах водорода находиться при нормальных условиях два моля атомов водорода. Так как эквивалент Н2 равен один моль, то в 22,4 л водорода содержатся два эквивалента водорода. Отсюда следует, что эквивалентный объем Н2 будет 22,4/2 = 11,2 л/моль.