Основные газовые законы

 Состояние газа определяется тремя его величинами:  T температурой, P давлением и V объемом. Нормальными условиями принято считать температуру  Т=0 по Цельсию,  давление P= 101,325 кПа (атмосферное).  При таких условиях приняты следующие обозначения: Vо – объём газа, а давление — через Pо.

 

Закон  Бойля — Мариотта :  при T= const  давление газа обратно пропорционально объему газа:      

 

    Р2/Р1 = V1/V2  или  PV = const.

 

Закон  Гей - Люссака:  при Р=const объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре :

 

  V1/T1 = V2/T2  или  V/T = const.

 

При V=const давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре:   

 

 Р1/Т1=P2/Т2.

 

Объединяя эти законы, получим универсальный газовый закон:

 

                                                       PV/T = P0V0/T0.

 

Это выражение допускает, при решении задач по химии, нахождение какого то одного параметра при известных остальных двух.